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Description 

Gestão da Manutenção e Segurança Química Aplicada
Industrial




Estrutura do átomo
Conceitos básicos
ÁTOMO: partícula fundamental da constituição da matéria. É formado por
protões, neutrões e eletrões.
PROTÕES: partículas carregadas positivamente, localizadas no núcleo
do átomo. +
NEUTRÕES: partículas eletricamente neutras, também presentes no
núcleo do átomo.
ELECTRÕES: partículas carregadas negativamente, que s e encontram
na nuvem eletrónica.
-




11




Estrutura do átomo
Conceitos básicos
NÚMERO ATÓMICO (Z): é o número de protões no núcleo de um átomo;
é o número que caracteriza cada elemento químico.


ELEMENTO QUÍMICO: é o conjunto de átomos com o mesmo número
atómico.


NÚMERO DE MASSA (A): corresponde à soma do número de protões e
de neutrões do núcleo de um átomo.


NÚMERO DE NEUTRÕES (n): calcula-se através do número de ma s s a e
do número atómico: A - Z
A
E
Z n 12




Ano letivo 2019/20 1
Gestão da Manutenção e Segurança Química Aplicada
Industrial




Iões e compostos iónicos
Um ião é u m áto mo q u e tem carga elétrica positiva o u
negativa.

Esta carga surge como consequência da perda ou ganho de
eletrões.
O número de protões do núcleo de cada átomo mantém-se
inalterado.

Nº protões ≠ Nº eletrões


Na perde um eletrão Na +

Cl ganha um eletrão Cl-



13




Iões e compostos iónicos
Aniões
Um anião é um ião com carga negativa.
Quando um átomo ganha 1 ou mais eletrões forma um anião.




Neste exemplo temos um
anião monoatómico
14




Ano letivo 2019/20 2
Gestão da Manutenção e Segurança Química Aplicada
Industrial




Iões e compostos iónicos
Catiões
Um catião é um ião com carga positiva.
Quando um átomo perde 1 ou mais eletrões forma um catião.




Neste exemplo temos um
catião monoatómico
15




Iões e compostos iónicos
Designação de catiões e aniões monoatómicos




16




Ano letivo 2019/20 3
Gestão da Manutenção e Segurança Química Aplicada
Industrial




Iões e compostos iónicos
Os compostos iónicos não são formados por unidades elementares,
são fo r ma d o s por iões.

Por exemplo, o NaCl é formado por um número igual de iões Na + e Cl-.

Para escrever a fórmula destes compostos usamos a regra do abraço:


o índice do catião é numericamente igual à carga do anião e vice
versa.
Al3+ + O2-
óxido de alumínio:
Al2O3


Ex: cloreto de cálcio
CaCl 2 é formado por 1 ião Ca 2+ e 2 iões Cl-
17




Iões e compostos iónicos
O cloreto de sódio (NaCl), o sal da cozinha, é um composto iónico,
porque é formado por catiões e aniões.


Na + + Cl - NaCl




Para exercitar:
1. Escreva a fórmula do nitreto de magnésio contendo os iões Mg2+ e N3-
2. Escreva a fórmula do iodeto de zinco contendo os iões Zn2+ e I-

Soluções: 1. Mg3N2 2. ZnI2


18




Ano letivo 2019/20 4
Gestão da Manutenção e Segurança Química Aplicada
Industrial




Iões e compostos iónicos
Iões poliatómicos

Os iões podem formar-se não só a partir de átomos, mas também
a partir de moléculas compostas por átomos de elementos
diferentes.




Ião amónio Ião carbonato

19




Iões e compostos iónicos
Designação de catiões e aniões poliatómicos




20




Ano letivo 2019/20 5
Gestão da Manutenção e Segurança Química Aplicada
Industrial




Tabela periódica dos elementos




25




Tabela periódica
Organização
Os elementos químicos estão ordenados por ordem crescente do
número atómico (Z), distribuindo-se por 7 linhas e 18 colunas.

PERÍODO (linhas)

Os elementos que pertencem à mesma linha, dizem-se do mesmo
PERÍODO, têm o mesmo número de camadas eletrónicas
preenchidas.

GRUPO (colunas)

Os elementos que pertencem à mesma coluna, dizem-se do mesmo
GRUPO e identificam a s principais famílias d e elemento s que
partilham propriedades químicas semelhantes.

26




Ano letivo 2019/20 6
Gestão da Manutenção e Segurança Química Aplicada
Industrial




Tabela periódica
Organização
Ao longo de um grupo, o número de camadas electrónicas
aumenta sucessivamente, mas têm o m e s m o númer o d e
eletrões d e valência (eletrões localizados na camada mais
externa da nuvem eletrónica).




27




Tabela periódica
Configuração eletrónica –noções elementares
A configuração eletrónica dos átomos Distribuição dos eletrões
pelas várias orbitais, depende de um conjunto de princípios:

1. Cada electrão é caracterizado por 4 números quânticos, não podendo
haver dois eletrões com o mesmo conjunto de nº quânticos.

2. Cada orbital pode conter no máximo dois eletrões, que giram com
spins opostos Princípio da exclusão de Paulli.



3. Uma orbital só pode ser completada s e a s outras orbitais do mesmo
sub-nível estiverem incompletas Regra de Hund.



4. As orbitais são preenchidas por ordem crescente dos níveis
energéticos.
28




Ano letivo 2019/20 ...

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