Structure des atomes
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: Flasheur
Type : Classeur 3.0.1
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Mis en ligne Uploaded: 29/04/2013 - 19:09:43
Uploadeur Uploader: Flasheur (Profil)
Téléchargements Downloads: 227
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : https://tipla.net/a13524
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Principe d'exclusion de Pauli Il est impossible que 2 elec d'un meme atome possedent 4 nmbre quantiques identique Principe de stabilite: regle de Klechkowsky E(n,l) est une fct croissant de n+l, et pour 2 valeur semblables de n+l, une fct croissante de n Principle de remplissage : regle de Hund Les elec se disposent dans l'ordre des energie croissantes et pour des niveau d'energie degeneres, en occupent le max avec elec de spin paralleles n/l 0 1 2 3 1 1s 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f 5 5s 5p 5d 5f 6 6s 6p 6d 7 7s 7p 7d aves s=2 , p=6 , d=10 , f =14 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 ... exception 29Cu : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4s^1 24Cr :1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 4s^1 meme ligne = meme elec <3 meme colonne = meme elec valence=meme famille Electronegativite = aptitude a engage ds une liaison Ò ç Ç‘ Energie de 1er ionisation = l'energie mini a fournir pour arracher un elec Ò ç Ei ‘ Rayon d'atome Ð Ó R‘ dans le tableau s d p f Nombre quantique : n,l,ml,ms n = niveau d'energie ou couche n 1 2 3 4 niveau K L M N l= nombre quantique secondaire / orbital 0 <ou egale l < ou egale n-1 l 0 1 2 3 4 sous couche s p d f g ml = magnetique -l <ou egale ml <ou egale l defaut masse ”m = Zmp + (A-Z)mn - m(noyau) >0 Energie liaison El = ” m*c^2 El(eV) = El(J) / 1,6*10^19
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Principe d'exclusion de Pauli Il est impossible que 2 elec d'un meme atome possedent 4 nmbre quantiques identique Principe de stabilite: regle de Klechkowsky E(n,l) est une fct croissant de n+l, et pour 2 valeur semblables de n+l, une fct croissante de n Principle de remplissage : regle de Hund Les elec se disposent dans l'ordre des energie croissantes et pour des niveau d'energie degeneres, en occupent le max avec elec de spin paralleles n/l 0 1 2 3 1 1s 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f 5 5s 5p 5d 5f 6 6s 6p 6d 7 7s 7p 7d aves s=2 , p=6 , d=10 , f =14 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 ... exception 29Cu : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4s^1 24Cr :1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 4s^1 meme ligne = meme elec <3 meme colonne = meme elec valence=meme famille Electronegativite = aptitude a engage ds une liaison Ò ç Ç‘ Energie de 1er ionisation = l'energie mini a fournir pour arracher un elec Ò ç Ei ‘ Rayon d'atome Ð Ó R‘ dans le tableau s d p f Nombre quantique : n,l,ml,ms n = niveau d'energie ou couche n 1 2 3 4 niveau K L M N l= nombre quantique secondaire / orbital 0 <ou egale l < ou egale n-1 l 0 1 2 3 4 sous couche s p d f g ml = magnetique -l <ou egale ml <ou egale l defaut masse ”m = Zmp + (A-Z)mn - m(noyau) >0 Energie liaison El = ” m*c^2 El(eV) = El(J) / 1,6*10^19
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