Theorie VSEPR
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: Flasheur
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
Taille Size: 2.35 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 27/04/2013 - 14:43:12
Uploadeur Uploader: Flasheur (Profil)
Téléchargements Downloads: 802
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a13391
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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1. On determine la structure de Lewis 2. On cherche a determiner la geometrie autour d'un atome particulier A 3. On compte le nombre n d'atome directement lie a A 4. On compte le nombre p de doublet nn liant porte par A 5. LA geometrie de repulsion sera alors Type A Xn Ep 6. ex. H2O et de type A X2 E2 7. Pour n+p=2 le seul cas interessan est n=2;p=0 qui est lineaire 10. Pour n+p = 3 on a 2 cas : geometrie de repulsion triangulaire plane n=3;p=0 qui est triangulaire (angle de 120) n=2;p=1 qui est coudee (angle voisin de 120) 11. Pour n+p = 4 on a 3 cas : geometrie de repulsion tetraedrique n=4;p=0 qui est une tetraedre regulier (angle d'environ 109) n=3;p=1 qui est une pyramide a base triangulaire n=2;p=2 qui est coudee (angle voisin de 109) 12. Pour n+p=5 on a 4 cas : geometrie de repulsion : bipyramide a base triangulaire n=5;p=0 qui est une bipyramide a base triangulaire n=4;p=1 qui est un tetreadre deforme par le doublet non laint plus encombrant n=3;p=2 qui est en forme de T (les 2 doublet sont en position equatoriale,ou ils ont plus de place) n=2;p=4 qui est en lineaire 13. Pour n+p = 6 on a 5 cas : bipyramide a base carre (octaedre) n=6;p=0 qui est un octaedre regulier n=5;p=1 qui est une pyramide a base carre n=4;p=2 qui est plane carree n=3;p=3 qui est en forme de T n=2;p=4 qui est lineaire 14. Dans une molecule, les atome n'ont pas tous la mm electronegativite, les liaisons sont donc polarisee. 15. Si le barycentre des charges partielle + P ne coincide pas av celui des charge - N,alors la molecule aura un moment dipolaire defini par p = q NP s'exprime en D 16. le pourcentage ionique d'une liaison est donne par ´(A-B) = la norme de (p(A-B) / la norme de p(ionique) = q/e <1 17. La liasion O-H ds l'eau est fortemt polarise. ´ = 40% 18. Le moment dipolaire de l'eau est eleve, il vaut 1,85 D 19. LA distance separant 2 atomes lies par une liasion covalente est de l'ordre de 100pm = 0,1 nm
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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1. On determine la structure de Lewis 2. On cherche a determiner la geometrie autour d'un atome particulier A 3. On compte le nombre n d'atome directement lie a A 4. On compte le nombre p de doublet nn liant porte par A 5. LA geometrie de repulsion sera alors Type A Xn Ep 6. ex. H2O et de type A X2 E2 7. Pour n+p=2 le seul cas interessan est n=2;p=0 qui est lineaire 10. Pour n+p = 3 on a 2 cas : geometrie de repulsion triangulaire plane n=3;p=0 qui est triangulaire (angle de 120) n=2;p=1 qui est coudee (angle voisin de 120) 11. Pour n+p = 4 on a 3 cas : geometrie de repulsion tetraedrique n=4;p=0 qui est une tetraedre regulier (angle d'environ 109) n=3;p=1 qui est une pyramide a base triangulaire n=2;p=2 qui est coudee (angle voisin de 109) 12. Pour n+p=5 on a 4 cas : geometrie de repulsion : bipyramide a base triangulaire n=5;p=0 qui est une bipyramide a base triangulaire n=4;p=1 qui est un tetreadre deforme par le doublet non laint plus encombrant n=3;p=2 qui est en forme de T (les 2 doublet sont en position equatoriale,ou ils ont plus de place) n=2;p=4 qui est en lineaire 13. Pour n+p = 6 on a 5 cas : bipyramide a base carre (octaedre) n=6;p=0 qui est un octaedre regulier n=5;p=1 qui est une pyramide a base carre n=4;p=2 qui est plane carree n=3;p=3 qui est en forme de T n=2;p=4 qui est lineaire 14. Dans une molecule, les atome n'ont pas tous la mm electronegativite, les liaisons sont donc polarisee. 15. Si le barycentre des charges partielle + P ne coincide pas av celui des charge - N,alors la molecule aura un moment dipolaire defini par p = q NP s'exprime en D 16. le pourcentage ionique d'une liaison est donne par ´(A-B) = la norme de (p(A-B) / la norme de p(ionique) = q/e <1 17. La liasion O-H ds l'eau est fortemt polarise. ´ = 40% 18. Le moment dipolaire de l'eau est eleve, il vaut 1,85 D 19. LA distance separant 2 atomes lies par une liasion covalente est de l'ordre de 100pm = 0,1 nm
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