bronsted
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Catégorie :Category: Cours et Formulaires TI-89/92+/Voyage200
Auteur Author: Okinam
Type : Texte nécessitant un lecteur
Page(s) : 1
Taille Size: 3.69 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 20/03/2013 - 17:51:58
Uploadeur Uploader: Okinam (Profil)
Téléchargements Downloads: 540
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : https://tipla.net/a11860
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Description
Fichier TxtView généré sur TI-Planet.org.Compatible TI-73/76/82/83/84.Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié. <<Théorie de Bronsted et notion d’équilibre chimiqueI- Le pH d’une solution aqueuse.a)Définition.Le caractère acide d’une solution aqueuse est dû à la présence d’ions oxonium H3O+ dans cette solution. Le pH qui mesure à une température donnée l’acidité d’une solution aqueuse diluée ([H3O+] <1 mol/L) est défini par : pH= -log [H3O+] ; Conséquence ; [H3O+]=10^-phII- Acides et bases dans la théorie de Bronsteda)Théorie de BronstedUn acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs portons H+. Une base est une espèce chimique capable de capter un proton.b) Couple acide/baseUn couple acide/base (HA/A-) est constitué par deux espèces conjuguées qui échangent un proton selon une demi équation acido-basique : HA <=> A- + H+L’acide HA et la base A- sont dits conjugués l’un de l’autre.c)Les couples de l’eau.L’eau appartient à deux couples acido-basiques.H3O+ <=> H20 + H+H20<=> HO- + H+L’eau est la base du couple H3O+/H2O et l’acide du couple H2O/HO-. On dit que l’eau est un ampholyte.III- Réaction acido-basiquea)Notion d’équilibreCertaines transformations sont quasi-totales, d’autres sont limités. Dans le cas général, on doit considérer qu’une transformation est limitée, car la réaction chimique qui lui est associée peut avoir lieu dans les deux sens : A+B -> C + D (sens direct) ou C+D -> A+B (sens inverse) Dans l’état final les réactifs et les produits de la transformation coexistent : les quantités de matière n’évoluent plus. On écrira donc ; A+B <=> C+DUn état d’équilibre chimique résulte des deux réactions, l’une dans le sens direct et l’autre dans le sens inverse, s’effectuant avec des vitesses égalesOn parle alors d’équilibre dynamique.b) Les réactions acido-basiquesUne réaction acido-basique est une transformation au cours de laquelle un ion H+ est transfère entre un acide et une base de deux couples différents. Les produits de la réaction sont les espèces conjugués des réactifs.Example : crier les demi equations des couples Ch3CO2h/CH3CO2- et H3O+/H2CH3CO2H -> CH3CO2- + H+H2O+H+ ->H3O+CH3CO2H +H2O -> CH3CO2- + H3O+IV- Deux familles d’acides et deux familles de basesa)Définitions-Acides forts et acides faiblesUn acide HA est fort si sa réaction avec l’eau est quasi-totale. HA + H20 -> A- + H3O+ Un acide HA est faible si sa réaction avec l’eau donne un équilibre chimique. HA + H20 <=> A- + H3O+-Bases fortes et bases faibles.Une base A- est forte si sa réaction avec l’eau est quasi-totale. Un l’eau donne un équilibre chimique.-Si un acide HA est faible, alors sa base conjuguée A- l’est aussi et réciproquement : le couple HA/A- est un couple Acide faible/base faible.b) Mélange d’un acide fort et d’une base forte.La réaction acido-basique entre un acide fort et une base forte est une réaction quasi-totale et exothermique. L’effet thermique est d’autant plus important que les concentrations sont élevées.H3O+ >=< H20 + H+ / HO-+H+ >=< H20 => HO- + H3O+ _> 2H2Oc) pH d’une solution d’acide fort.Par déf, la concentration en acide apportée est c=n/v, d’après le tableau [H3O+]=n/v=cLe pH d’une solution d’acide fort de concentration apportée c, avec c exprimée en mol/L est –log(c)d) pH d’une solution de base forte.Par analogie ave base A- est faible si sa réaction av le cas d’un acide fort, la réaction entre une base forte et l’eau est totale et produit des ions HO- ; la concentration molaire des ions est égale à c, concentration en base apportée.Le pH d’une solution de base forte de concentration apportée c est pKe + log(c)Ke=10^-14Réaction d’autoprolyse de l’eau : 2H2O <=> H3O+ + HO->>
