Mécanismes réactionnels
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
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Mis en ligne Uploaded: 17/03/2013 - 13:28:09
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Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a11720
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Méacanismes réactionnels: EN général une réaction chimique (bilan) correspond en fait à une suite de réactions simples. Si la réaction est simple, elle constitue en elle meme le MR (mécaniqme réactionnel) Réactions complexes: Sucession de réaction elémentaires (simple) mettant en jeu des intermédiaires réactionnels très reactifs. Donner le MR c'est donner la succession de réactions simples conduisant au bilan étudié Intermédiaires réactionnels: Ne figure pas dans le bilan, mais sont présente dans le MR. Si intermédiaires réactionnels très réactifs on leur appliquera le principe de Bodenstein dans l'étude du MR. Réactions par stades: Les actes élementaires se suivent dans un ordre déterminé des réactifs au produits. Un intermédiaire réactionnel généré dans une réaction simple disparait dans une réaction simple plus loin dans le MR. Réactions en chaine: Certains intermédiaires réactionnels consommées dans une étape du MR sont regénérés dans une étape ultérieure. Chaine ramifiée: Au cours d'au moins une étape, un intermédiare réactionnel donne naissance à plusieurs autres. Notions sur la catalyse: Définition: On appelle catalyse l'accélération d'une réaction chimique par suite de la présence dans le milieu réactionnel d'une substance (catalyseur) dont l'état et la quantité sont inchangés en fin de réaction. Concretement la présence d'un catalyseur change le chemin réactionnel. Le catalyseur n'accelere que des réactions thermodynamiquement possibles. Le catalyseur accelère la réaction directe et la réaction inverse La présence d'un catalyseur peut orienter les réactions Catalyse homogène: les réactifs et les catalyseurs forment une phase unique. Catalyse hétérogène: Un ou plusieurs actes élementaires font intervenir des phases différentes. Etape 1: Migration des réactifs vers la surface du catayseur Etape 2: Adsorption des molécules de réactifs sur le catalyseurs (liaison chimique ou forces de Van der Waals) Etape 3: Réaction chimique proprement dite Etape 4: Desorption des produits formés Etape 5: Diffusion des produits loin de la surface
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Méacanismes réactionnels: EN général une réaction chimique (bilan) correspond en fait à une suite de réactions simples. Si la réaction est simple, elle constitue en elle meme le MR (mécaniqme réactionnel) Réactions complexes: Sucession de réaction elémentaires (simple) mettant en jeu des intermédiaires réactionnels très reactifs. Donner le MR c'est donner la succession de réactions simples conduisant au bilan étudié Intermédiaires réactionnels: Ne figure pas dans le bilan, mais sont présente dans le MR. Si intermédiaires réactionnels très réactifs on leur appliquera le principe de Bodenstein dans l'étude du MR. Réactions par stades: Les actes élementaires se suivent dans un ordre déterminé des réactifs au produits. Un intermédiaire réactionnel généré dans une réaction simple disparait dans une réaction simple plus loin dans le MR. Réactions en chaine: Certains intermédiaires réactionnels consommées dans une étape du MR sont regénérés dans une étape ultérieure. Chaine ramifiée: Au cours d'au moins une étape, un intermédiare réactionnel donne naissance à plusieurs autres. Notions sur la catalyse: Définition: On appelle catalyse l'accélération d'une réaction chimique par suite de la présence dans le milieu réactionnel d'une substance (catalyseur) dont l'état et la quantité sont inchangés en fin de réaction. Concretement la présence d'un catalyseur change le chemin réactionnel. Le catalyseur n'accelere que des réactions thermodynamiquement possibles. Le catalyseur accelère la réaction directe et la réaction inverse La présence d'un catalyseur peut orienter les réactions Catalyse homogène: les réactifs et les catalyseurs forment une phase unique. Catalyse hétérogène: Un ou plusieurs actes élementaires font intervenir des phases différentes. Etape 1: Migration des réactifs vers la surface du catayseur Etape 2: Adsorption des molécules de réactifs sur le catalyseurs (liaison chimique ou forces de Van der Waals) Etape 3: Réaction chimique proprement dite Etape 4: Desorption des produits formés Etape 5: Diffusion des produits loin de la surface
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