Cinématique chimique
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Mis en ligne Uploaded: 17/03/2013 - 13:12:12
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Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a11718
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Cinétique chimique: étude de la vitesse des réactions chimiques thermodynamiquement possibles. Réactions rapides: réaction acido-basique Réactions lentes: estérification On appellle vitesse (volumique,spécifique) de réaction la quantité v=(1/V)*(dE/dt) ou V est le volume réactionnel ( et E l'avancement de la réaction) Si on est en phase gazeuse Pai=[ai]RT Facteurs influencant la vitessse d'une réaction chimique: température, concentrations, catalyseurs. Pour la plupart des réactions, la vitesse croit avec la température (il existe des exceptions: réactions enzymatiques) Loi d'arrhénius: k=Aexp(-(Ea/RT) avec T température en K R:constante des gaz parfaits 8.31 J.mol-1.K-1 Ea:Enérgie d'activation A:facteur de fréquence/pré-exponentiel. Réaction élementaire (ou simple): L'équation bilan décrit véritablement les phénomenes à l'echelle microscopique: -faible moléculartité (nb d'entités intervenant dans la réaction) -faible modification de structure Alors les ordres partiels sont les coefficients stoechiometriques (loi de Van't Hoff) Mais une réaction qui suit la loi de Van't Hoff n'est pas forcement simple. Méthode d'isolement d'ostwall ou méthode de dégénerescence de l'ordre. On se place dans des conditions exp tel qu'on a un tres grand exces de A1. [A2]=(a peu pres) [A2]0=cte v=k[A1]^(p1)*[A2]^(p2)=k'[A1]^p1 avec k' cte de vitesse apparente. L'ordre global est p1. Principe de l'état quasi stationnaire (principe de Bodenstein): Pour les especes très réactives et présente en faible quantité on écrira (d[B]/dt)=0
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Cinétique chimique: étude de la vitesse des réactions chimiques thermodynamiquement possibles. Réactions rapides: réaction acido-basique Réactions lentes: estérification On appellle vitesse (volumique,spécifique) de réaction la quantité v=(1/V)*(dE/dt) ou V est le volume réactionnel ( et E l'avancement de la réaction) Si on est en phase gazeuse Pai=[ai]RT Facteurs influencant la vitessse d'une réaction chimique: température, concentrations, catalyseurs. Pour la plupart des réactions, la vitesse croit avec la température (il existe des exceptions: réactions enzymatiques) Loi d'arrhénius: k=Aexp(-(Ea/RT) avec T température en K R:constante des gaz parfaits 8.31 J.mol-1.K-1 Ea:Enérgie d'activation A:facteur de fréquence/pré-exponentiel. Réaction élementaire (ou simple): L'équation bilan décrit véritablement les phénomenes à l'echelle microscopique: -faible moléculartité (nb d'entités intervenant dans la réaction) -faible modification de structure Alors les ordres partiels sont les coefficients stoechiometriques (loi de Van't Hoff) Mais une réaction qui suit la loi de Van't Hoff n'est pas forcement simple. Méthode d'isolement d'ostwall ou méthode de dégénerescence de l'ordre. On se place dans des conditions exp tel qu'on a un tres grand exces de A1. [A2]=(a peu pres) [A2]0=cte v=k[A1]^(p1)*[A2]^(p2)=k'[A1]^p1 avec k' cte de vitesse apparente. L'ordre global est p1. Principe de l'état quasi stationnaire (principe de Bodenstein): Pour les especes très réactives et présente en faible quantité on écrira (d[B]/dt)=0
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