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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: dages
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
Taille Size: 2.02 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 17/01/2013 - 18:48:34
Uploadeur Uploader: dages (Profil)
Téléchargements Downloads: 238
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a10533
Type : Classeur 3.0.1
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Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a10533
Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Théorie de Bronsted: on apppelle acide toute éspece pouvant céder un H+. On appelle bas tout espece pouvant capter un proton H+ Une réaction acido basique est un échange de proton entre l'acide d'un 1er couple et la base d'un 2eme Autoprotolyse de l'eau: 2H20 -><- H3O+ + HO- Ke=10^(-14) pH=-log[H3O+] [H3O+]=10^(-pH) pH>7 -> solution basique POH=-log[OH-] pH+pOH=pKe=14 pc0=-logC0 pKa=-logKa Domaine de prédomiance: pH=pKa+log([A-]/[AH]) Polyacide: Espece pouvant libérer plusieurs protons pH d'une solution d'acide faible à la concentration C0: hypothesepH=0.5*(pKa+pc0) vérification de l'hypothese si pH<ou égal a pKa-1 pH d'une solution de base faible à la concentration C0: hypothese: pOH=0.5*(pK0+pc0) puis on utilise le fait que pH=pKe-pOH vérification de l'hypothese si pH>ou égale à pKa+1 (K0=Ke/Ka) avancement d'un dosage: x=C1V=C0V0 x=(moles versés/mole initial) Diacide: 2équivlaneces: C0V0=C1Ve et 2C0V0=C1V'e ampholyte: pH=0.5(pK2+pK3) Dosage d'un acide,fort par une base forte: x=0: pH=pC0 0<x<1: pH=-log[H3O+]=pc0-log(1-x) x=1 [H3O+]=[OH-] x>1: pOH=-log(x-1)+pc0 Dosage d'un acide faible par une base forte: x=0: pH=0.5*(pKa+pc0) 0<x<1: pH=pKa+log(C1V/(C0VO-C1V))=pKa+log(x/(1-x)) x=1 pOH=0.5*(pK0+pc0) x>1: pH=pKe-pc0+log(x-1) Dosage d'une base faible par un acide fort: x=0: poH=0.5*(pKe-pKa+pco) 0<x<1 pH=pKa+log((1-x)/x) x=1 pH=0.5(pKa+(co/2)) x>1: [H3O+]= (C0(x-1))/(1+(C0x/C1))
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Théorie de Bronsted: on apppelle acide toute éspece pouvant céder un H+. On appelle bas tout espece pouvant capter un proton H+ Une réaction acido basique est un échange de proton entre l'acide d'un 1er couple et la base d'un 2eme Autoprotolyse de l'eau: 2H20 -><- H3O+ + HO- Ke=10^(-14) pH=-log[H3O+] [H3O+]=10^(-pH) pH>7 -> solution basique POH=-log[OH-] pH+pOH=pKe=14 pc0=-logC0 pKa=-logKa Domaine de prédomiance: pH=pKa+log([A-]/[AH]) Polyacide: Espece pouvant libérer plusieurs protons pH d'une solution d'acide faible à la concentration C0: hypothesepH=0.5*(pKa+pc0) vérification de l'hypothese si pH<ou égal a pKa-1 pH d'une solution de base faible à la concentration C0: hypothese: pOH=0.5*(pK0+pc0) puis on utilise le fait que pH=pKe-pOH vérification de l'hypothese si pH>ou égale à pKa+1 (K0=Ke/Ka) avancement d'un dosage: x=C1V=C0V0 x=(moles versés/mole initial) Diacide: 2équivlaneces: C0V0=C1Ve et 2C0V0=C1V'e ampholyte: pH=0.5(pK2+pK3) Dosage d'un acide,fort par une base forte: x=0: pH=pC0 0<x<1: pH=-log[H3O+]=pc0-log(1-x) x=1 [H3O+]=[OH-] x>1: pOH=-log(x-1)+pc0 Dosage d'un acide faible par une base forte: x=0: pH=0.5*(pKa+pc0) 0<x<1: pH=pKa+log(C1V/(C0VO-C1V))=pKa+log(x/(1-x)) x=1 pOH=0.5*(pK0+pc0) x>1: pH=pKe-pc0+log(x-1) Dosage d'une base faible par un acide fort: x=0: poH=0.5*(pKe-pKa+pco) 0<x<1 pH=pKa+log((1-x)/x) x=1 pH=0.5(pKa+(co/2)) x>1: [H3O+]= (C0(x-1))/(1+(C0x/C1))
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