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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: dages
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
Taille Size: 1.75 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 17/01/2013 - 17:08:21
Uploadeur Uploader: dages (Profil)
Téléchargements Downloads: 142
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : https://tipla.net/a10532
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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3) Exploitationde la notion de potentiel d'électrode 3-1) Précisiondes réactions chimiques a)Calcul de laconstante d'équilibre: On écrit l'égalité des potentiels des deux couplesintervenant dans la réaction b)Remarques: Siil y a des H(+) dans les demi équations électroniques, les domaines deprédominance dépendent du pH 3-2) Dosagerédox a) Principe:Determination d'une concentration inconnue, la réaction support du dosage estune réaction rédox Exemple: Dosaged'une solution de FeSo4 par KMnO4 Raction de dosage: Oxydation de Fe(2+)par MnO4(-) MnO4(-)+8H(+)+5Fe(2+) -><- Mn(2+)+4H2O+5Fe(3+) Equivalence: Lorsque le nombre de moles d'e' susceptibles d'étre fixés par la solution oxydante est égal au nombre de moles d'e' susceptibles d'être cédés par la solution réductrice. Suivi del'expérience: Suivi potentiométrique ddp= E(pt)-E(ECS) E(pt)=ddp+0.25V Le passage à l'équivalence correspond à une brusuqeaugmentation du potentiel. Indicateurs colorés: avant l'équivalence:MnO4(-) versé est décoloré (trasnf en Mn(2+) ) apres équivalence:excès de MnO4(-) X=V/Ve
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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3) Exploitationde la notion de potentiel d'électrode 3-1) Précisiondes réactions chimiques a)Calcul de laconstante d'équilibre: On écrit l'égalité des potentiels des deux couplesintervenant dans la réaction b)Remarques: Siil y a des H(+) dans les demi équations électroniques, les domaines deprédominance dépendent du pH 3-2) Dosagerédox a) Principe:Determination d'une concentration inconnue, la réaction support du dosage estune réaction rédox Exemple: Dosaged'une solution de FeSo4 par KMnO4 Raction de dosage: Oxydation de Fe(2+)par MnO4(-) MnO4(-)+8H(+)+5Fe(2+) -><- Mn(2+)+4H2O+5Fe(3+) Equivalence: Lorsque le nombre de moles d'e' susceptibles d'étre fixés par la solution oxydante est égal au nombre de moles d'e' susceptibles d'être cédés par la solution réductrice. Suivi del'expérience: Suivi potentiométrique ddp= E(pt)-E(ECS) E(pt)=ddp+0.25V Le passage à l'équivalence correspond à une brusuqeaugmentation du potentiel. Indicateurs colorés: avant l'équivalence:MnO4(-) versé est décoloré (trasnf en Mn(2+) ) apres équivalence:excès de MnO4(-) X=V/Ve
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