analyse d'un flacon de vanille liquide commerciale
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: younesse135
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
Taille Size: 1.93 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 08/06/2017 - 00:17:35
Mis à jour Updated: 08/06/2017 - 00:50:50
Uploadeur Uploader: younesse135 (Profil)
Téléchargements Downloads: 73
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a1018957
Type : Classeur 3.0.1
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Mis à jour Updated: 08/06/2017 - 00:50:50
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Visibilité Visibility: Archive publique
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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analyse d'un flacon de vanille liquide commerciale 1 Quel solvant utiliser ? j'ai mis éthanol car très soluble avec la vanilline et peu soluble avec les ions vanillate. 2. phase 1 l'ethanoate d'ethyle et vaniline et phase 2 de l'eau et du sucr e 4. Spectrophotométrie : Protocole à rédiger determiner laborbance I l faut juste dire que tu fais une spectrophotométrie avec la solution diluée, que tu règles le spectrophotomètre sur environ 350nm (courbe avec maximum d'absorption donnée) ( faire un blanc avec une solution d'hydroxyde de soduim avant) On détermine ensuite la concentration grâce à la loi de Beer-Lambert (k se calcule grâce à un graphique qui nous est donné) 5. Quelque chose avec le pourcentage de masse, il faut juste mettre la valeur de la concentration de la solution dans la formule. J 'ai trouvé aux alentours de 6% Dernière question sur comment faire en sorte de diminuer ce chiffre. fallait trouver soit un solvant avec un rendement meilleur et refzire l'extraction plusieurs fois pour une meilleur séparation . Made with nCreator - tiplanet.org
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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analyse d'un flacon de vanille liquide commerciale 1 Quel solvant utiliser ? j'ai mis éthanol car très soluble avec la vanilline et peu soluble avec les ions vanillate. 2. phase 1 l'ethanoate d'ethyle et vaniline et phase 2 de l'eau et du sucr e 4. Spectrophotométrie : Protocole à rédiger determiner laborbance I l faut juste dire que tu fais une spectrophotométrie avec la solution diluée, que tu règles le spectrophotomètre sur environ 350nm (courbe avec maximum d'absorption donnée) ( faire un blanc avec une solution d'hydroxyde de soduim avant) On détermine ensuite la concentration grâce à la loi de Beer-Lambert (k se calcule grâce à un graphique qui nous est donné) 5. Quelque chose avec le pourcentage de masse, il faut juste mettre la valeur de la concentration de la solution dans la formule. J 'ai trouvé aux alentours de 6% Dernière question sur comment faire en sorte de diminuer ce chiffre. fallait trouver soit un solvant avec un rendement meilleur et refzire l'extraction plusieurs fois pour une meilleur séparation . Made with nCreator - tiplanet.org
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