Spectroscopie UV-IR
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Catégories :Categories: Cours et Formulaires TI-82+/83+/84, Cours et Formulaires TI-76/82Stats/83, Cours et Formulaires TI-82
Auteur Author: Asgart
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Mis en ligne Uploaded: 18/10/2012 - 22:29:58
Uploadeur Uploader: Asgart (Profil)
Téléchargements Downloads: 1779
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a8180
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Description
Fichier TxtView généré sur TI-Planet.org.
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
<<
1 Spectroscopie UV-visible
-technique d'analyse d'échantillons et d'identification
d'espèce chimiques organiques ou inorganiques
-absorption d'énergie dans UV-visible due à une
transmission électronique
-couleur perçues complémentaire de celle absorbée
violet(380-420nm) <> vert(510-560nm)
bleu(435-480nm) <> jaune(580-595nm)
cyan(480-500nm) <> rouge(610-750nm)
-spectre d'absorption: absorbance(A) en fct de lambda (m)
-chromophore: groupe d'atome responsable d'une absorption
caractéristique.
2 Spectroscopie IR
-Les molécules subissent des mouvements de vibration
internes: des vibrations d'élongation et de déformation
-Quand une lumiere IR traverse un échantillon
certaines liaisons absorbent de l'énergie pour
changer de fréquence de vibration, faisant
apparaitre des bandes dans le spectre.
-spectre IR: transmitance(T) en fct du nombre d'onde ~v
~v: inverse longueur d'onde = 1/lambda en m-1
-Position bandes caractéristiques de certain groupes
d'atomes dépend peu du reste de la molécule
-allure du spectre modifiée par existence de
liaisons hydrogène
-liaison hydrogène: liaison entre un atome d'hydrogène
lié à un atome plus électronégatif (O ou N par ex) et un
atome avec un doublet d'électrons libres (O ou N par ex)
C et H: électronégativité ~=, O plus électronégatif
>>
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
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1 Spectroscopie UV-visible
-technique d'analyse d'échantillons et d'identification
d'espèce chimiques organiques ou inorganiques
-absorption d'énergie dans UV-visible due à une
transmission électronique
-couleur perçues complémentaire de celle absorbée
violet(380-420nm) <> vert(510-560nm)
bleu(435-480nm) <> jaune(580-595nm)
cyan(480-500nm) <> rouge(610-750nm)
-spectre d'absorption: absorbance(A) en fct de lambda (m)
-chromophore: groupe d'atome responsable d'une absorption
caractéristique.
2 Spectroscopie IR
-Les molécules subissent des mouvements de vibration
internes: des vibrations d'élongation et de déformation
-Quand une lumiere IR traverse un échantillon
certaines liaisons absorbent de l'énergie pour
changer de fréquence de vibration, faisant
apparaitre des bandes dans le spectre.
-spectre IR: transmitance(T) en fct du nombre d'onde ~v
~v: inverse longueur d'onde = 1/lambda en m-1
-Position bandes caractéristiques de certain groupes
d'atomes dépend peu du reste de la molécule
-allure du spectre modifiée par existence de
liaisons hydrogène
-liaison hydrogène: liaison entre un atome d'hydrogène
lié à un atome plus électronégatif (O ou N par ex) et un
atome avec un doublet d'électrons libres (O ou N par ex)
C et H: électronégativité ~=, O plus électronégatif
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