Oxydo-reduction
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: matthieu alix
Type : Classeur 3.0.1
Page(s) : 1
Taille Size: 2.76 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 24/05/2012 - 13:00:49
Uploadeur Uploader: matthieu alix (Profil)
Téléchargements Downloads: 1643
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a4994
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Oxydoreduction " Un oxydant est toutes especes ,atome ions ou molecules ,capable daccepter un ou plusieurs electrons " les reactions de gain delectrons sont des reductions " U n reducteur est toutes especes, atome ion ou molecules,capable de ceder un ou plusieurs electrons " perte delectron = oxydation d.o " un ion simple est au d.o = charge de lelectron " dans un ion composé =somme des d.o = charge de lion " dans un e molecule, somme des d.o = 0 d.o de H = 1 d.o de H2 = 0 hydrure =-1 d.o de O = -2 d.o de O2 = 0 d.o de H2O2 = -1 COUPLE REDOX : Oxydant , d.o le + elevé Reducteur , d.o le + faible Calculer le nb delectrons echangés : difference entreles d.o d.o ox d.o r ed pour ecrire une reaction ox/red -determiner les d.o -deduire le nb delectron -ajouter H2O si besoin -ajouter H+ si besoin - verifié si electriquement neutre Pour ecrire une reaction globale doxydoreduction 2 reaction ox/red - Ecrire reaction elect des 2couples -Mettre les especes qui vont reagie entre elles(croiser les reactions) - Trouver le multiplicateur commun pour e- - Ecrire reaction globale ( supprimer les H2O etles H+ si pareil des deux cotés ) - Verifié si electriquement neutre Equation de NERNST : potentiel RedOx E = E0 +( 0.06/n) x log [ox]/[red] Mettre les H+&& x log [ox][H+]/[red] Ne pas oubli les exposant si 2H+ dans E [H+]^2 Si ox ou red est un solide ou un solvant : Dan E , ox ou red = 1 ENH Demi pile (H+/H2) est appele electrodenormal a hydrogene . Tous les potentiels sont exprimé par rapport a cettereaction. Constante dequilibre K Log K = n (E0 ox E0 red) /0.06 Un ampholyte redox est un espece qu a des proprietesdoxydant dans un couple et de red dans un autre Ex : Fe2+ Cu+ Reaction de dismutation : La reaction dun ampholyte redox conduisant a 2 especes,lune de d.o sup et lautre de d.o inf . Influence de PH La grandeur qui tient compte du E0et du ph et qui va nousrenseigner su rl a force dun ox ou dun red qqsoit le oh est appele potentielnormal redox . Pot entiel normal redox Dans le cas general ou un couple redox fait intervenir des H+ Ox + ne- + r H+ = Red E0 = E0 (0.06 / n ) x (r x ph)
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Oxydoreduction " Un oxydant est toutes especes ,atome ions ou molecules ,capable daccepter un ou plusieurs electrons " les reactions de gain delectrons sont des reductions " U n reducteur est toutes especes, atome ion ou molecules,capable de ceder un ou plusieurs electrons " perte delectron = oxydation d.o " un ion simple est au d.o = charge de lelectron " dans un ion composé =somme des d.o = charge de lion " dans un e molecule, somme des d.o = 0 d.o de H = 1 d.o de H2 = 0 hydrure =-1 d.o de O = -2 d.o de O2 = 0 d.o de H2O2 = -1 COUPLE REDOX : Oxydant , d.o le + elevé Reducteur , d.o le + faible Calculer le nb delectrons echangés : difference entreles d.o d.o ox d.o r ed pour ecrire une reaction ox/red -determiner les d.o -deduire le nb delectron -ajouter H2O si besoin -ajouter H+ si besoin - verifié si electriquement neutre Pour ecrire une reaction globale doxydoreduction 2 reaction ox/red - Ecrire reaction elect des 2couples -Mettre les especes qui vont reagie entre elles(croiser les reactions) - Trouver le multiplicateur commun pour e- - Ecrire reaction globale ( supprimer les H2O etles H+ si pareil des deux cotés ) - Verifié si electriquement neutre Equation de NERNST : potentiel RedOx E = E0 +( 0.06/n) x log [ox]/[red] Mettre les H+&& x log [ox][H+]/[red] Ne pas oubli les exposant si 2H+ dans E [H+]^2 Si ox ou red est un solide ou un solvant : Dan E , ox ou red = 1 ENH Demi pile (H+/H2) est appele electrodenormal a hydrogene . Tous les potentiels sont exprimé par rapport a cettereaction. Constante dequilibre K Log K = n (E0 ox E0 red) /0.06 Un ampholyte redox est un espece qu a des proprietesdoxydant dans un couple et de red dans un autre Ex : Fe2+ Cu+ Reaction de dismutation : La reaction dun ampholyte redox conduisant a 2 especes,lune de d.o sup et lautre de d.o inf . Influence de PH La grandeur qui tient compte du E0et du ph et qui va nousrenseigner su rl a force dun ox ou dun red qqsoit le oh est appele potentielnormal redox . Pot entiel normal redox Dans le cas general ou un couple redox fait intervenir des H+ Ox + ne- + r H+ = Red E0 = E0 (0.06 / n ) x (r x ph)
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