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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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BAC PHYSIQUE-CHIMIE 2025 TOUTES LES QUESTIONS TOMBÉES AVEC FORMULES ET MÉTHODES Q! : Identifier les étapes de la synthèse du BBP à partir dun protocole expérimental. · FORMULE : Aucune formule ici, mais classification des étapes : · 1. Réaction chimique (mise en solution, réactifs) · 2. Séparation (filtration, chauffage, recristallisation...) · 3. Caractérisation (spectroscopie, CCM...) · COMMENT UTILISER : Lire le protocole, regrouper les étapes par objectif. · RÉPONSE EXEMPLE : Étape 1 : réaction ; Étape 2 : séparation ; Étape 3 : caractérisation · À ÉVITER : confondre réaction et séparation ; oublier lobjectif de chaque phase Q! : Montrer quune transformation chimique a eu lieu à laide dun chromatogramme. · FORMULE : Analyse qualitative par comparaison des taches. · MÉTHODE : · 1. Identifier les taches présentes dans le mélange. · 2. Comparer aux réactifs purs : nouvelles taches = nouvelle espèce = transformation. · RÉPONSE EXEMPLE : Présence dune tache différente prouve que la réaction a eu lieu. · À ÉVITER : confondre mélange et espèce pure, ou mal identifier les Rf. Q! : Justifier que le produit obtenu contient du BBP à partir dun spectre UV-visible. · FORMULE : Aucune formule à appliquer, mais principe de superposition spectrale. · MÉTHODE : · 1. Comparer les courbes du produit et du BBP de référence. · 2. Si les maxima dabsorbance sont les mêmes il sagit du même composé. · À ÉVITER : se tromper de courbe, oublier les unités nm, ou comparer des valeurs secondaires. Q! : Déterminer le pKa dun couple acide/base à partir dune courbe de titrage. · FORMULE : pH = pKa + log([A{]/[AH]) · LETTRES : · pH : potentiel hydrogène · pKa : constante dacidité (sans unité) · [A{] : base conjuguée (mol/L) · [AH] : acide (mol/L) · UNITÉS : mol/L pour les concentrations ; pKa sans unité · COMMENT UTILISER : à la demi-équivalence, [A{] = [AH], donc pH = pKa · REPERER LES DONNÉES : lire VE (volume à léquivalence), pH pour VE/2 · MÉTHODE : · 1. Lire la courbe pH = f(V). · 2. Identifier le volume VE (point dinflexion). · 3. Aller à VE/2 lire pH ce pH est le pKa · RÉPONSE EXEMPLE : VE = 10 mL demi-équivalence = 5 mL pH lu = 4,1 pKa = 4,1 · À ÉVITER : confondre VE et VE/2 ; lire le mauvais axe Q! : Justifier le changement de couleur dun indicateur en fonction du pH. · FORMULE : BH / BH{ ; pKa ; forme majoritaire dépend du pH · COMMENT UTILISER : comparer le pH à la zone de virage · REPERER LES DONNÉES : pH, couleur observée, forme acide/base, spectre · MÉTHODE : · 1. Identifier la forme acide (couleur 1) et la forme base (couleur 2). · 2. Comparer le pH à la zone de transition (ex : autour du pKa). · 3. En déduire la forme majoritaire et donc la couleur · RÉPONSE EXEMPLE : à pH = 2, forme acide dominante pastille jaune · À ÉVITER : se tromper entre la forme acide/base et les couleurs Q! : Justifier que la réaction suit une cinétique dordre 1 à partir dun graphe. · FORMULE : [A](t) = [A] × e^(-kt) ou ln([A]) = ln([A]) - kt · LETTRES : · [A](t) : concentration à t (mol/L) · k : constante de vitesse (s{¹) · t : temps (s) · UNITÉS : k en s{¹, t en s · COMMENT UTILISER : si ln([A]) en fonction du temps donne une droite ordre 1 · REPERER LES DONNÉES : graphique, linéarité, ln([A]) ou t½ constant · MÉTHODE : · 1. Représenter ln([A]) = f(t). · 2. Vérifier que la courbe est une droite décroissante. · 3. En déduire que la réaction est dordre 1 · À ÉVITER : utiliser [A] ou 1/[A] au lieu de ln([A]) ; confondre graphe et équation EXERCICE 2 Radioactivité et datation (Rubidium 87 Strontium 87) Q! : Écrire léquation de désintégration du rubidium 87. · FORMULE : xwRb xwSr + e{ + áe (désintégration ²{) · COMMENT UTILISER : appliquer les lois de conservation : Z et A doivent rester constants. · À ÉVITER : oublier les produits comme lélectron ou le neutrino ; ne pas équilibrer les charges. Q! : Appliquer la loi de décroissance radioactive pour déterminer le nombre de noyaux restants. · FORMULE : N(t) = N × e^(-»t) · LETTRES : · N(t) : nombre de noyaux à linstant t · N : nombre initial de noyaux · » : constante radioactive (s{¹ ou a{¹) · t : temps écoulé (s ou années) · UNITÉS : » en a{¹ ou s{¹, t en même unité · COMMENT UTILISER : quand on connaît N, » et t permet de calculer N(t) · MÉTHODE : · 1. Identifier N et t. · 2. Utiliser » donné ou calculé (voir T½). · 3. Appliquer directement la formule. · À ÉVITER : confondre N et n (quanti
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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BAC PHYSIQUE-CHIMIE 2025 TOUTES LES QUESTIONS TOMBÉES AVEC FORMULES ET MÉTHODES Q! : Identifier les étapes de la synthèse du BBP à partir dun protocole expérimental. · FORMULE : Aucune formule ici, mais classification des étapes : · 1. Réaction chimique (mise en solution, réactifs) · 2. Séparation (filtration, chauffage, recristallisation...) · 3. Caractérisation (spectroscopie, CCM...) · COMMENT UTILISER : Lire le protocole, regrouper les étapes par objectif. · RÉPONSE EXEMPLE : Étape 1 : réaction ; Étape 2 : séparation ; Étape 3 : caractérisation · À ÉVITER : confondre réaction et séparation ; oublier lobjectif de chaque phase Q! : Montrer quune transformation chimique a eu lieu à laide dun chromatogramme. · FORMULE : Analyse qualitative par comparaison des taches. · MÉTHODE : · 1. Identifier les taches présentes dans le mélange. · 2. Comparer aux réactifs purs : nouvelles taches = nouvelle espèce = transformation. · RÉPONSE EXEMPLE : Présence dune tache différente prouve que la réaction a eu lieu. · À ÉVITER : confondre mélange et espèce pure, ou mal identifier les Rf. Q! : Justifier que le produit obtenu contient du BBP à partir dun spectre UV-visible. · FORMULE : Aucune formule à appliquer, mais principe de superposition spectrale. · MÉTHODE : · 1. Comparer les courbes du produit et du BBP de référence. · 2. Si les maxima dabsorbance sont les mêmes il sagit du même composé. · À ÉVITER : se tromper de courbe, oublier les unités nm, ou comparer des valeurs secondaires. Q! : Déterminer le pKa dun couple acide/base à partir dune courbe de titrage. · FORMULE : pH = pKa + log([A{]/[AH]) · LETTRES : · pH : potentiel hydrogène · pKa : constante dacidité (sans unité) · [A{] : base conjuguée (mol/L) · [AH] : acide (mol/L) · UNITÉS : mol/L pour les concentrations ; pKa sans unité · COMMENT UTILISER : à la demi-équivalence, [A{] = [AH], donc pH = pKa · REPERER LES DONNÉES : lire VE (volume à léquivalence), pH pour VE/2 · MÉTHODE : · 1. Lire la courbe pH = f(V). · 2. Identifier le volume VE (point dinflexion). · 3. Aller à VE/2 lire pH ce pH est le pKa · RÉPONSE EXEMPLE : VE = 10 mL demi-équivalence = 5 mL pH lu = 4,1 pKa = 4,1 · À ÉVITER : confondre VE et VE/2 ; lire le mauvais axe Q! : Justifier le changement de couleur dun indicateur en fonction du pH. · FORMULE : BH / BH{ ; pKa ; forme majoritaire dépend du pH · COMMENT UTILISER : comparer le pH à la zone de virage · REPERER LES DONNÉES : pH, couleur observée, forme acide/base, spectre · MÉTHODE : · 1. Identifier la forme acide (couleur 1) et la forme base (couleur 2). · 2. Comparer le pH à la zone de transition (ex : autour du pKa). · 3. En déduire la forme majoritaire et donc la couleur · RÉPONSE EXEMPLE : à pH = 2, forme acide dominante pastille jaune · À ÉVITER : se tromper entre la forme acide/base et les couleurs Q! : Justifier que la réaction suit une cinétique dordre 1 à partir dun graphe. · FORMULE : [A](t) = [A] × e^(-kt) ou ln([A]) = ln([A]) - kt · LETTRES : · [A](t) : concentration à t (mol/L) · k : constante de vitesse (s{¹) · t : temps (s) · UNITÉS : k en s{¹, t en s · COMMENT UTILISER : si ln([A]) en fonction du temps donne une droite ordre 1 · REPERER LES DONNÉES : graphique, linéarité, ln([A]) ou t½ constant · MÉTHODE : · 1. Représenter ln([A]) = f(t). · 2. Vérifier que la courbe est une droite décroissante. · 3. En déduire que la réaction est dordre 1 · À ÉVITER : utiliser [A] ou 1/[A] au lieu de ln([A]) ; confondre graphe et équation EXERCICE 2 Radioactivité et datation (Rubidium 87 Strontium 87) Q! : Écrire léquation de désintégration du rubidium 87. · FORMULE : xwRb xwSr + e{ + áe (désintégration ²{) · COMMENT UTILISER : appliquer les lois de conservation : Z et A doivent rester constants. · À ÉVITER : oublier les produits comme lélectron ou le neutrino ; ne pas équilibrer les charges. Q! : Appliquer la loi de décroissance radioactive pour déterminer le nombre de noyaux restants. · FORMULE : N(t) = N × e^(-»t) · LETTRES : · N(t) : nombre de noyaux à linstant t · N : nombre initial de noyaux · » : constante radioactive (s{¹ ou a{¹) · t : temps écoulé (s ou années) · UNITÉS : » en a{¹ ou s{¹, t en même unité · COMMENT UTILISER : quand on connaît N, » et t permet de calculer N(t) · MÉTHODE : · 1. Identifier N et t. · 2. Utiliser » donné ou calculé (voir T½). · 3. Appliquer directement la formule. · À ÉVITER : confondre N et n (quanti
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