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TRANSFORMATIONS EN SOLUTION AQUEUSE
Fiche de révisions: Réactions acide/base et de précipitation


• Un acide HA est une espèce chimique capable de libérer un proton H + .

HA → A− + H +

Une base B est une espèce chimique capable de capter un proton H + .

B + H + → BH +

• Une réaction acido-basique est une réaction d’échange de proton H + entre l’acide d’un couple 1
et la base d’un couple 2:
HA1 + A− ⇀ −
2 ↽ A1 + HA2

• Les deux couples contenant l’eau sont: (H2 O/OH − ) et (H3 O+ /H2 O).

• Réaction d’auto-protolyse de l’eau

↽ OH − + H3 O +
H2 O + H2 O ⇀

À 25◦ C, sa constante d’équilibre vaut: K = Ke = 10−14 (produit ionique de l’eau).

• Le pH d’un système est défini par: pH = − log[H3 O+ ] . On a également [H3 O + ] = 10−pH .

• Pour une solution aqueuse de pH > 7, [OH − ] > [H3 O + ], la solution est dite basique.

• Pour une solution aqueuse de pH < 7, [OH − ] < [H3 O + ], la solution est dite acide.

• On appelle constante d’acidité KA du couple HA/A− dans l’eau, la constante d’équilibre de la
réaction de l’acide HA sur l’eau:

[H3 O + ]eq [A− ]eq
↽ A− + H3 O+
HA + H2 O ⇀ KA =
[HA]eq

On définit également le pKA du couple par pKA = − log(KA ) .

• On dira qu’un acide est fort dans l’eau si la réaction de l’acide sur l’eau est totale.
Exemple: acide chlorhydrique HCl, acide nitrique HNO3 .
On dira qu’une base est forte dans l’eau si la réaction de la base sur l’eau est totale.
Exemple: soude (ou hydroxyde de sodium) NaOH.

• On dira qu’un acide est faible dans l’eau si la réaction de l’acide sur l’eau n’est pas totale.
On dira qu’une base est faible dans l’eau si la réaction de la base sur l’eau n’est pas totale.

• Plus KA est petit, plus pKA est grand, plus l’acide est faible, plus sa base conjuguée est forte.
Plus KA est grand, plus pKA est petit, plus l’acide est fort, plus sa base conjuguée est faible.

• Diagramme de prédominance du couple (AH/A− ):
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• Diagramme de distribution d’un couple acide base: quand [AH] = [A− ], pH = pKA .




• Un indicateur coloré est un couple acide/base dont les deux formes du couple notées HIn et In−
sont de couleurs différentes. On note KI sa constante d’acidité. Pour pH = pKI , les deux formes
de l’indicateur coloré sont présentes. On appelle teinte sensible cette zone de pH.
La couleur de l’indicateur coloré dans une solution permet de connaı̂tre un encadrement du pH.

• Prévision de réaction:
On fait un diagramme de prédominance des deux couples:
- si l’acide et la base présents ont des domaines d’existence disjoints, ils réagissent totalement.
- si l’acide et la base présents ont des domaines d’existence communs, ils ne réagiront pas totale-
ment: soit ils ne réagissent pas du tout, soit la réaction aboutit à un équilibre.

• L’acide le plus fort réagit bien avec la base la plus forte.

• On appelle produit de solubilité Ks du sel Xy Yx(s) la constante d’équilibre de la réaction de
dissolution du sel:
x+ y−
Xy Yx(s) ⇀
↽ yX(aq) + xY(aq) Ks = [Y y− ]xeq [X x+ ]yeq

• On appelle solubilité s d’un solide ionique la quantité maximale de ce solide ionique que l’on peut
dissoudre dans 1 Litre d’eau.
Ks et s sont reliés par une relation (à savoir retrouver sur un exemple)
Pour un précipité de formule Xy Yx(s) : Ks = xx y y sx+y .

• Condition de précipitation:

– Si Qr,i = [Y y− ]xi [X x+ ]yi < Ks , il n’y aura pas de précipité dans l’état final, la solution
n’est pas saturée.
– Si Qr,i = [Y y− ]xi [X x+ ]yi > Ks , il y aura formation du précipité jusqu’à ce que Qr,f = Ks .