Cours de Chimie : BAC
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Catégories :Categories: Cours et Formulaires TI-82+/83+/84, Cours et Formulaires TI-76/82Stats/83, Cours et Formulaires TI-82
Auteur Author: Bobybol
Type : Texte nécessitant un lecteur
Page(s) : 1
Taille Size: 3.87 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 17/06/2013 - 21:48:57
Mis à jour Updated: 17/06/2013 - 21:56:39
Uploadeur Uploader: Bobybol (Profil)
Téléchargements Downloads: 644
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a18173
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Description
Fichier TxtView généré sur TI-Planet.org.
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
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Chapitre 13 : Temps et évolution chimique. Cinétique et Catalyse
Temps de demi-réaction : durée de transformation pour laquelle l'avancement x est égal à la moitié de l'avancement maximal xMax
Un catalyseur est une espèce chimique qui diminue la durée d'une transformation. Le catalyseur n'apparaît pas dans la réaction.
La catalyse est dite homogène lorsque le catalyseur et les réactifs sont dans la même phase. Elle est dite hétérogène lorsqu'ils sont dans des phases différentes.
Elle est dite enzymatique lorsque le catalyseur est une enzyme ( macromolécule constituée d'un enchaînement d'acides a-aminés )
Le catalyseur est régénéré en fin de réaction.
Chapitre 14 : Stéréoisomérie des molécules organiques
Représentation de Cram :
A / B : trait continue : A et B sont dans le plan de la feuille
A / B : triangle continue : A est dans le plan de la feuille et B est en avant
A / B : triangle discontinue : A est dans le plan de la feuille et B est en arrière
Un atome de carbone est asymétrique s'il est lié à quatre atomes ou groupes d'atomes tous différents
Un objet est dit chiral s'il n'est pas superposable à son image dans un miroir plan, sinon il est achiral
Un objet présentant un élément de symétrie est achiral
Une molécule possédant un seul atome de carbone asymétrique est chirale
Les acides a-aminés possèdent un atome de carbone asymétrique, ils sont donc chiraux
Stéréoisomérie de conformation : rotation rapide autour d'une liaison simple
Stéréiosimères : structures différentes et formules semi-développées identiques
Stéréoisoméries de configuration : Passage de l'un à l'autre par rupture et formation d'une liaison.
Enantiomères : Image de l'un à l'autre dans un miroir plan, ils sont chiraux. Un mélange équimolaire de deux énantiomères est dit racémique
Chapitre 15 : Transformations en chimie organique
Site donneurs de doublet d'électrons
- Atome engagé dans une liaison covalente dont il est l'atome le plus électronégatif
- Atome possédant un doublet non liant
- Atome de carbone d'une double liaison C = C
Site accepteurs de doublet d'électrons
- Atome engagé dans une liaison covalente dont il est l'atome le moins électronégatif
- Atome possédant une lacune électronique
- Atome de carbone d'une double liaison C = C
Chapitre 16 : Théorie de Brönsted - Notion d'équilibre chimique
LE pH d'une solution aqueuse est défini par : pH = -log [H3O+]
La mesure du pH permet de calculer la concentration [H3O+] = 10^-pH
Ke est une constante sans dimension appelée produit ionique de l'eau : [H3O+] x [HO-]
Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle la base d'un couple capte un ion H+ cédé par l'acide de l'autre couple
Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ion H+, appelé proton
Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ion H+
En cédant un ion H+ , un acide forme une base. L'acide et la base sont dits conjugués : ils constituent un couple acide/base
Exemple : CH3CO2H/CH3CO-2
La molécule d'eau appartient aux deux couples
Le pH d'une solution d'acide fort et de concentration apportée (c) est : pH = -logC
Le pH d'une solution de base forte de concentration apportée (c) est : pH = pKe + log C avec pKe = -log Ke
pKa = -log Ka
Ka = ( [H3O+] x [A-] ) / [HA]
pH = pKa + log([A-]/[HA])
Chapitre 18 : Transferts thermiques d?énergie
Flux thermique : PHI = Q/Delta(t)
Variation d'énergie interne : DELTA(U) = C x DELTA(T)
PHI = (LAMBDA x S)/e x (Ta - Tb)
Transfert quantiques d'énergie : (Niveau d?énergie 2) - (Niveau d'énergie 1) = hv
Chapitre 20 : Dualité onde-particule
Expression des quanta d'énergie : E = hv
Quantité de mouvement du photon : p = (hv)/c = h/LAMBDA
Relation de Louis de Broglie : LAMBDA = h/p
FORMULE DE SECOURS
Concentration : C = n/v
Quantité de matière : n = N/Na
Loi de Beer-Lambert ( Absorbance )
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Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
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Chapitre 13 : Temps et évolution chimique. Cinétique et Catalyse
Temps de demi-réaction : durée de transformation pour laquelle l'avancement x est égal à la moitié de l'avancement maximal xMax
Un catalyseur est une espèce chimique qui diminue la durée d'une transformation. Le catalyseur n'apparaît pas dans la réaction.
La catalyse est dite homogène lorsque le catalyseur et les réactifs sont dans la même phase. Elle est dite hétérogène lorsqu'ils sont dans des phases différentes.
Elle est dite enzymatique lorsque le catalyseur est une enzyme ( macromolécule constituée d'un enchaînement d'acides a-aminés )
Le catalyseur est régénéré en fin de réaction.
Chapitre 14 : Stéréoisomérie des molécules organiques
Représentation de Cram :
A / B : trait continue : A et B sont dans le plan de la feuille
A / B : triangle continue : A est dans le plan de la feuille et B est en avant
A / B : triangle discontinue : A est dans le plan de la feuille et B est en arrière
Un atome de carbone est asymétrique s'il est lié à quatre atomes ou groupes d'atomes tous différents
Un objet est dit chiral s'il n'est pas superposable à son image dans un miroir plan, sinon il est achiral
Un objet présentant un élément de symétrie est achiral
Une molécule possédant un seul atome de carbone asymétrique est chirale
Les acides a-aminés possèdent un atome de carbone asymétrique, ils sont donc chiraux
Stéréoisomérie de conformation : rotation rapide autour d'une liaison simple
Stéréiosimères : structures différentes et formules semi-développées identiques
Stéréoisoméries de configuration : Passage de l'un à l'autre par rupture et formation d'une liaison.
Enantiomères : Image de l'un à l'autre dans un miroir plan, ils sont chiraux. Un mélange équimolaire de deux énantiomères est dit racémique
Chapitre 15 : Transformations en chimie organique
Site donneurs de doublet d'électrons
- Atome engagé dans une liaison covalente dont il est l'atome le plus électronégatif
- Atome possédant un doublet non liant
- Atome de carbone d'une double liaison C = C
Site accepteurs de doublet d'électrons
- Atome engagé dans une liaison covalente dont il est l'atome le moins électronégatif
- Atome possédant une lacune électronique
- Atome de carbone d'une double liaison C = C
Chapitre 16 : Théorie de Brönsted - Notion d'équilibre chimique
LE pH d'une solution aqueuse est défini par : pH = -log [H3O+]
La mesure du pH permet de calculer la concentration [H3O+] = 10^-pH
Ke est une constante sans dimension appelée produit ionique de l'eau : [H3O+] x [HO-]
Une réaction acido-basique est une réaction au cours de laquelle la base d'un couple capte un ion H+ cédé par l'acide de l'autre couple
Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ion H+, appelé proton
Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ion H+
En cédant un ion H+ , un acide forme une base. L'acide et la base sont dits conjugués : ils constituent un couple acide/base
Exemple : CH3CO2H/CH3CO-2
La molécule d'eau appartient aux deux couples
Le pH d'une solution d'acide fort et de concentration apportée (c) est : pH = -logC
Le pH d'une solution de base forte de concentration apportée (c) est : pH = pKe + log C avec pKe = -log Ke
pKa = -log Ka
Ka = ( [H3O+] x [A-] ) / [HA]
pH = pKa + log([A-]/[HA])
Chapitre 18 : Transferts thermiques d?énergie
Flux thermique : PHI = Q/Delta(t)
Variation d'énergie interne : DELTA(U) = C x DELTA(T)
PHI = (LAMBDA x S)/e x (Ta - Tb)
Transfert quantiques d'énergie : (Niveau d?énergie 2) - (Niveau d'énergie 1) = hv
Chapitre 20 : Dualité onde-particule
Expression des quanta d'énergie : E = hv
Quantité de mouvement du photon : p = (hv)/c = h/LAMBDA
Relation de Louis de Broglie : LAMBDA = h/p
FORMULE DE SECOURS
Concentration : C = n/v
Quantité de matière : n = N/Na
Loi de Beer-Lambert ( Absorbance )
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