pH , pKa :
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Catégories :Categories: Cours et Formulaires TI-82+/83+/84, Cours et Formulaires TI-76/82Stats/83, Cours et Formulaires TI-82
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Type : Texte nécessitant un lecteur
Page(s) : 1
Taille Size: 619 octets bytes
Mis en ligne Uploaded: 15/06/2013 - 20:56:04
Uploadeur Uploader: pera93 (Profil)
Téléchargements Downloads: 414
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : https://tipla.net/a17728
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Description
Fichier TxtView généré sur TI-Planet.org.
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
<<
- pH et sa mesure :
Le pH d'une solution aqueuse diluée est :
-> pH = -log[H(3)O+]
Reciproquement :
-> [H(3)O+] = 10^-pH
- constante d'acidité pKa :
-> pKa = -log[Ka]
-> pKe = -log[Ke]
- Notion d'équilibre chimique :
Soit une reaction chimique est totale, soit elle conduit a un etat d'equilibre.
Un systeme chimique atteint un etat d'équilibre lorsque, dans l'etat final, les reactifs et les produits sont simultanement presents. L'equation de la reaction s'ecrit alors avec une double fleche
>>
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
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- pH et sa mesure :
Le pH d'une solution aqueuse diluée est :
-> pH = -log[H(3)O+]
Reciproquement :
-> [H(3)O+] = 10^-pH
- constante d'acidité pKa :
-> pKa = -log[Ka]
-> pKe = -log[Ke]
- Notion d'équilibre chimique :
Soit une reaction chimique est totale, soit elle conduit a un etat d'equilibre.
Un systeme chimique atteint un etat d'équilibre lorsque, dans l'etat final, les reactifs et les produits sont simultanement presents. L'equation de la reaction s'ecrit alors avec une double fleche
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