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Catégories :Categories: Cours et Formulaires TI-82+/83+/84, Cours et Formulaires TI-76/82Stats/83, Cours et Formulaires TI-82
Auteur Author: mourad-2a
Type : Texte nécessitant un lecteur
Page(s) : 1
Taille Size: 1.56 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 06/02/2013 - 22:50:29
Mis à jour Updated: 06/02/2013 - 22:51:00
Uploadeur Uploader: mourad-2a (Profil)
Téléchargements Downloads: 334
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a10984
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Téléchargements Downloads: 334
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a10984
Description
Fichier TxtView généré sur TI-Planet.org.
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
<<
Rappel de l'équation de la réaction:AH+HOª= Aª+H2O
Avant l'équivalence, le réactif limitant est le
réactif titrant (HOª)
Les ions présents dans le bécher sont donc:
-les ions ascorbates A formés, dont la
concentration [A],
augmente
-les ions sodium Na+ apportés par la burette
graduée,
ions spectateurs qui ne ne participent pas
à la réaction et dont la concentration [Na+]
augmente donc dans le bécher.
on a donc =?Aª*[Aª]+?Na+*[Na+] et
la conductivité de la solution dans le
bécher augmente puisque [Aª] et |Na+] augmente.
Après l'équivalence, le réactif limitant est
le réactif titré (AH)
Les ions présents dans le bécher sont donc :
- les ions HOª apportés par la burette graduée
dont la concentration [HOª]augmente puisqu'il
n'y a plus d'acide ascorbique dans le bécher
-Les ions sodium Na+ également appoirtés par la
burette graduée ont la concentration [Na+] augmente
-Les ions ascorbate Aª dont la
concentration [Aª]
n'évolue plus puisque tout
l'acide ascorbique a été consomée
On a donc =?HOª*[HOª]+?Na*[Na+]
et la conductivité
de la solution augmente pisque [HOª]
et [Na+] augmente
Par ailleurs la conductivité ionique
molaire des ions
hydroxyde est supérieur à celles des
ions ascorbate
((lambda)HOª=1,99.10^-3S.m®.mol°>?A-=3,42*10^-3S.m®.mol°),
donc l'augmentation de liée aux ions hydroxyde après
l'équivalence est plus rapide que celle liée aux ions
ascorbate avant l'équivalence, ce qui explique le
changement de pente observée.
>>
Compatible TI-73/76/82/83/84.
Nécessite l'intallation d'un kernel/shell compatible et du programme TxtView approprié.
<<
Rappel de l'équation de la réaction:AH+HOª= Aª+H2O
Avant l'équivalence, le réactif limitant est le
réactif titrant (HOª)
Les ions présents dans le bécher sont donc:
-les ions ascorbates A formés, dont la
concentration [A],
augmente
-les ions sodium Na+ apportés par la burette
graduée,
ions spectateurs qui ne ne participent pas
à la réaction et dont la concentration [Na+]
augmente donc dans le bécher.
on a donc =?Aª*[Aª]+?Na+*[Na+] et
la conductivité de la solution dans le
bécher augmente puisque [Aª] et |Na+] augmente.
Après l'équivalence, le réactif limitant est
le réactif titré (AH)
Les ions présents dans le bécher sont donc :
- les ions HOª apportés par la burette graduée
dont la concentration [HOª]augmente puisqu'il
n'y a plus d'acide ascorbique dans le bécher
-Les ions sodium Na+ également appoirtés par la
burette graduée ont la concentration [Na+] augmente
-Les ions ascorbate Aª dont la
concentration [Aª]
n'évolue plus puisque tout
l'acide ascorbique a été consomée
On a donc =?HOª*[HOª]+?Na*[Na+]
et la conductivité
de la solution augmente pisque [HOª]
et [Na+] augmente
Par ailleurs la conductivité ionique
molaire des ions
hydroxyde est supérieur à celles des
ions ascorbate
((lambda)HOª=1,99.10^-3S.m®.mol°>?A-=3,42*10^-3S.m®.mol°),
donc l'augmentation de liée aux ions hydroxyde après
l'équivalence est plus rapide que celle liée aux ions
ascorbate avant l'équivalence, ce qui explique le
changement de pente observée.
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