Bases_Chimie
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
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Mis à jour Updated: 09/04/2012 - 23:11:42
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Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : https://tipla.net/a4282
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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Suivi temporel d'une reaction chimique : ÆReaction dite lente si il est possible de suivre son evolution a l'aide de ses sens ou d'un appareil de mesure adapte. ÆLes facteurs cinetiques : + la concentration est grande ou la temperature + la v. de reaction est grande ÆVitesse de reaction : v=(1/V)*(d¾/dt) V: volume en L dx: mol dt: temps d¾/dt: derivee de l'avancement ÆLa vitesse de reaction diminue au cours du temps car la concentration en reactifs diminue au cours du temps. ÆSuivi spectrophometrique d'une reaction chimique : ÒAbsorbance : + la reaction est coloree + elle absorbe une partie des radiations : on dit que son absorbance A augment. ’Loi de BEER LAMBERT : A=ý*l*C C: en mol.-1 l: epaisseur en cm ý: coeff d'extinction moleculaire,il depent de la nature de la solution. A=k*C, l'absorbance est proportionelle a la concentration. k=A/C soit le coeff directeur de la droite. ÆLes acides et les bases : Une acide A est un espece chimique suceptible de liberer un proton H+. Une base B ... de capter.. A=B + H + pH=-log[H3O+] [H3O+]=10 pH Acide totalement dissociee Ò K a < 0 c'est un acide fort Acide partiellement .. Ò K a > 0 un acide faible Quand la reaction est partielle, cad qu'on atteint pas l'avancement maximal, on appelle taux d'avancement: Ä=xf/xm ÆAcides et bases : La constante d'équilibre de l'eau, ou produit ionique de l'eau : Ke=[H3O + ]*[HO - ]=10 14 a 25°C La constante d'acidité : écrire la réaction dans ce sens HA + H2O = H 3 O + + A - L'eq. est caracterise par la constante d'eq. appellé constante d'acidité : K a =[H 3 O + ]*[A - ]/[HA] pKA=-log K a ÆDomaine de predominance : pH=pka+log[BASE]/[ACIDE] si [BASE]>[ACIDE] pH<pKA ÆQuotient de reaction : aA + bB = cC + dD Qr= [D]d[C]c/[A]a[B]b ,dans le Qr H2O n'intervient pas, idem pour les solides ÆTitrages pH-metriques : Une reaction est totale si sa constante d'equilibre K>10 4 ex:CH3COOH+HO-=CH3COO-+H2O K=[CH3COO-]/[CH3COOH][HO-] =[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH][HO-][H3O+] =KA/Ke =10-pKa/10-pKe=10pKe-pKa=1014-4.8=109.2>103,donc reactiontotale. ÆEvolution spontanée d'un système chimique : ’Qr,i<k => sens direct ’Qr,i=k => equilibre ’Qr,i=k => sens indirect ÆLes piles electrochimiques ýUne pile electrochimique est un générateur qui transforme de l'energie chimique en énergie électrique au cours d'une reaction d'oxydo-reduction spontanée, celle n'ayant lieu que si E ox >E red ÆConstitution : demi pile : ion metallique.metal demi pile : electrode inerte.couple oxydo.reducteur Elles sont reliees par un pont salin, lien ionique entre les 2 solutions. ýPile DANIELL : Cu2++Zn -> Cu + Zn2+ ýBorne + -> reduction ýBorne - -> oxydation Dans les conducteurs metalliques,les porteurs de charges sont des electrons qui circulent en sens inverse du courant. ..solutions ioniques..des ions..en sens inverse les uns des autres. ÆCapacite d'une pile : la quantite maximale d'electricite que l'on peut obtenir. Q=I* t Q: C coulomb ou A.h[SI] I: Ampere A t: s ou h[SI] (1ah=3600C) Q=n(e)*F n(e): quantite max d'electron mis en jeu F: Faraday Une pile impose un courantu : u=E-rI E: Force electromotrice V r: resistance pile en I: Ampere A L'electrolyse : ýL'electrolyse est une reaction forcee. ANODE:electrode relie a laborne positive du generateur -> oxydation. CATHODE:electrode relie a la borne negative du generateur -> reduction. Ions positifs se dirigent vers la cathode, ce sont des cations. ..negatifs..anode..anions. &=
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Suivi temporel d'une reaction chimique : ÆReaction dite lente si il est possible de suivre son evolution a l'aide de ses sens ou d'un appareil de mesure adapte. ÆLes facteurs cinetiques : + la concentration est grande ou la temperature + la v. de reaction est grande ÆVitesse de reaction : v=(1/V)*(d¾/dt) V: volume en L dx: mol dt: temps d¾/dt: derivee de l'avancement ÆLa vitesse de reaction diminue au cours du temps car la concentration en reactifs diminue au cours du temps. ÆSuivi spectrophometrique d'une reaction chimique : ÒAbsorbance : + la reaction est coloree + elle absorbe une partie des radiations : on dit que son absorbance A augment. ’Loi de BEER LAMBERT : A=ý*l*C C: en mol.-1 l: epaisseur en cm ý: coeff d'extinction moleculaire,il depent de la nature de la solution. A=k*C, l'absorbance est proportionelle a la concentration. k=A/C soit le coeff directeur de la droite. ÆLes acides et les bases : Une acide A est un espece chimique suceptible de liberer un proton H+. Une base B ... de capter.. A=B + H + pH=-log[H3O+] [H3O+]=10 pH Acide totalement dissociee Ò K a < 0 c'est un acide fort Acide partiellement .. Ò K a > 0 un acide faible Quand la reaction est partielle, cad qu'on atteint pas l'avancement maximal, on appelle taux d'avancement: Ä=xf/xm ÆAcides et bases : La constante d'équilibre de l'eau, ou produit ionique de l'eau : Ke=[H3O + ]*[HO - ]=10 14 a 25°C La constante d'acidité : écrire la réaction dans ce sens HA + H2O = H 3 O + + A - L'eq. est caracterise par la constante d'eq. appellé constante d'acidité : K a =[H 3 O + ]*[A - ]/[HA] pKA=-log K a ÆDomaine de predominance : pH=pka+log[BASE]/[ACIDE] si [BASE]>[ACIDE] pH<pKA ÆQuotient de reaction : aA + bB = cC + dD Qr= [D]d[C]c/[A]a[B]b ,dans le Qr H2O n'intervient pas, idem pour les solides ÆTitrages pH-metriques : Une reaction est totale si sa constante d'equilibre K>10 4 ex:CH3COOH+HO-=CH3COO-+H2O K=[CH3COO-]/[CH3COOH][HO-] =[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH][HO-][H3O+] =KA/Ke =10-pKa/10-pKe=10pKe-pKa=1014-4.8=109.2>103,donc reactiontotale. ÆEvolution spontanée d'un système chimique : ’Qr,i<k => sens direct ’Qr,i=k => equilibre ’Qr,i=k => sens indirect ÆLes piles electrochimiques ýUne pile electrochimique est un générateur qui transforme de l'energie chimique en énergie électrique au cours d'une reaction d'oxydo-reduction spontanée, celle n'ayant lieu que si E ox >E red ÆConstitution : demi pile : ion metallique.metal demi pile : electrode inerte.couple oxydo.reducteur Elles sont reliees par un pont salin, lien ionique entre les 2 solutions. ýPile DANIELL : Cu2++Zn -> Cu + Zn2+ ýBorne + -> reduction ýBorne - -> oxydation Dans les conducteurs metalliques,les porteurs de charges sont des electrons qui circulent en sens inverse du courant. ..solutions ioniques..des ions..en sens inverse les uns des autres. ÆCapacite d'une pile : la quantite maximale d'electricite que l'on peut obtenir. Q=I* t Q: C coulomb ou A.h[SI] I: Ampere A t: s ou h[SI] (1ah=3600C) Q=n(e)*F n(e): quantite max d'electron mis en jeu F: Faraday Une pile impose un courantu : u=E-rI E: Force electromotrice V r: resistance pile en I: Ampere A L'electrolyse : ýL'electrolyse est une reaction forcee. ANODE:electrode relie a laborne positive du generateur -> oxydation. CATHODE:electrode relie a la borne negative du generateur -> reduction. Ions positifs se dirigent vers la cathode, ce sont des cations. ..negatifs..anode..anions. &=
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