Diagramme d'Ellingham
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Catégorie :Category: nCreator TI-Nspire
Auteur Author: Flasheur
Type : Classeur 3.0.1
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Taille Size: 2.43 Ko KB
Mis en ligne Uploaded: 27/04/2013 - 22:42:02
Uploadeur Uploader: Flasheur (Profil)
Téléchargements Downloads: 238
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : https://tipla.net/a13418
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Description
Fichier Nspire généré sur TI-Planet.org.
Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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But : eude de la reduction des oxydes M(s) + O2(g) = MO2 (s) ecrit pour 1 mole d'O2 ex : 2Fe + O2 = 2FeO 3/2 Fe + O2 = 1/2 Fe3 O4 4Fe3O4 + O2 = 6Fe2 O3 variance si M solide v = (3-1)+2-3 =1 a l'equilibre P(O2)eq = f(T) = K(T) = p/ P(O2)eq si M liquide v=1 si M gazeux v = (3-1)+2-2 =2 K = p^2 / P(M)*P(O2) ”r G = ”r H -T”r S = RT ln (P(O2)eq/ p ) domaine de l'oxyde MO2 est en haut domaine du metal M est en bas eq 0 = -”r G -RT ln ( p/ P(O2)eq ) A>0 : M+O2 ’MO2 A=0 equilibre A<0 : M+O2 MO2 Cas du metal liquide ou gazeux 1) Si Msolide : T< Tfusion ”r H =”f H (MO2) - ”f H (M) ”r S = S (MO2) - S (M) - S (O2) 2) Si M liquide : Tfusion < T < Tebulition ”r H =”f H (MO2) - ”f H (M) ”r S = S (MO2) - S (O2) - [ S (M)solide + ” H fusion(M)/Tf ] ”r G ' = ”r H - ”fusion H (M) - T(”r S -”fusion H /Tf) Rq: ”r G '0(Tf) =”r G (Tf) 3) Tebullition < T ”r G '' = ”r H - ”fusion H - ”ebu H - T(”r S -”fusion H /Tfu - ”ebu H / Teb) Rq : ”r G ''(T ebu) = ”r G ' (T ebu) ex: Carbone 2C + O2 = 2CO ; ”r S = 200 J/K*mol C+O2 = CO2 ; ”r S = 0 2CO + O2 =2CO2 ; ”r S = -200 sur le diagramme haut/bas : CO/C / CO2/CO CO2/C ---- CO2/C CO2/CO / CO/C C n'est pas stable jusqu'au domaine de CO 2CO ’ CO2 + C en fait CO est metastable le diagramme de Boudouard CO2 / ----- CO C Pression et temperature de corrosion Def : a PO2 = cste , Tcorrosion est celle de l'equilibre M+O2 = MO2 A T fixe, P corrosion est PO2 du meme equilibre Si T < Tcoro : MO2 seul stable cas de Fe3O4, ZnO Si T=Tcoro il y a d'equi Si T>Tcoro : M seul stable cas de Au,Cu,Pt,Pd a T fixe : Po2 > Pcoro : domaine de MO2
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Compatible OS 3.0 et ultérieurs.
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But : eude de la reduction des oxydes M(s) + O2(g) = MO2 (s) ecrit pour 1 mole d'O2 ex : 2Fe + O2 = 2FeO 3/2 Fe + O2 = 1/2 Fe3 O4 4Fe3O4 + O2 = 6Fe2 O3 variance si M solide v = (3-1)+2-3 =1 a l'equilibre P(O2)eq = f(T) = K(T) = p/ P(O2)eq si M liquide v=1 si M gazeux v = (3-1)+2-2 =2 K = p^2 / P(M)*P(O2) ”r G = ”r H -T”r S = RT ln (P(O2)eq/ p ) domaine de l'oxyde MO2 est en haut domaine du metal M est en bas eq 0 = -”r G -RT ln ( p/ P(O2)eq ) A>0 : M+O2 ’MO2 A=0 equilibre A<0 : M+O2 MO2 Cas du metal liquide ou gazeux 1) Si Msolide : T< Tfusion ”r H =”f H (MO2) - ”f H (M) ”r S = S (MO2) - S (M) - S (O2) 2) Si M liquide : Tfusion < T < Tebulition ”r H =”f H (MO2) - ”f H (M) ”r S = S (MO2) - S (O2) - [ S (M)solide + ” H fusion(M)/Tf ] ”r G ' = ”r H - ”fusion H (M) - T(”r S -”fusion H /Tf) Rq: ”r G '0(Tf) =”r G (Tf) 3) Tebullition < T ”r G '' = ”r H - ”fusion H - ”ebu H - T(”r S -”fusion H /Tfu - ”ebu H / Teb) Rq : ”r G ''(T ebu) = ”r G ' (T ebu) ex: Carbone 2C + O2 = 2CO ; ”r S = 200 J/K*mol C+O2 = CO2 ; ”r S = 0 2CO + O2 =2CO2 ; ”r S = -200 sur le diagramme haut/bas : CO/C / CO2/CO CO2/C ---- CO2/C CO2/CO / CO/C C n'est pas stable jusqu'au domaine de CO 2CO ’ CO2 + C en fait CO est metastable le diagramme de Boudouard CO2 / ----- CO C Pression et temperature de corrosion Def : a PO2 = cste , Tcorrosion est celle de l'equilibre M+O2 = MO2 A T fixe, P corrosion est PO2 du meme equilibre Si T < Tcoro : MO2 seul stable cas de Fe3O4, ZnO Si T=Tcoro il y a d'equi Si T>Tcoro : M seul stable cas de Au,Cu,Pt,Pd a T fixe : Po2 > Pcoro : domaine de MO2
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