Bac S 2014 Amérique du sud Correction © http://labolycee.org
EXERCICE II - NETTOYAGE EN ARCHÉOLOGIE (7 points)
Partie 1 : Les ultrasons au service du nettoyage
1. Étude des ultrasons




18 µs 162 µs
Δt



1.1. (0,5) On mesure la durée Δt du plus grand nombre N possible de périodes, on en déduit la période
∆t
T=
N
162 − 18
T= = 24 µs = 24 × 10–6 s
6
1
1.2. (0,5) f =
T
1
f= = 41 667 Hz que l’on arrondit à deux chiffres significatifs donc f = 4,2 × 104 Hz = 42 kHz
24 × 10−6
valeur en total accord avec la notice qui annonce 42 kHz.
1.3.1. (0,25) Voir l’animation http://fpassebon.pagesperso-orange.fr/animations/US.swf
La longueur d’onde est la plus petite distance entre deux points du milieu dans le même état vibratoire.
1.3.2. (0,25) Initialement l’émetteur et le récepteur étant dans la même tranche d’air, les signaux sont en
phase. En éloignant le récepteur d’une distance égale à la longueur d’onde λ = 8 mm, on observe à
nouveau des signaux en phase.

(0,25) Pour augmenter la précision de la mesure, il faut mesurer plusieurs longueurs d’onde. On procède
à plusieurs décalages successifs des signaux. Ainsi la distance mesurée est plus grande.

Complément :
• Comment diminuer l’erreur relative d’une mesure ?
Avec une règle graduée uniquement en cm (pas de repère des mm), on mesure une distance dréelle = 3,5
cm.
On lit sur la règle 3 ou 4 cm.
On commet une erreur absolue de |dréelle – dmesurée| = 0,5 cm.
d réelle − d mesurée 0, 5
On commet une erreur relative de = = 14% d'erreur relative.
d réelle 3, 5

Avec cette règle, on mesure une distance plus grande dréelle = 14,5 cm.
On lit sur la règle 14 ou 15 cm.
On commet la même erreur absolue = 0,5 cm
0, 5
Mais on commet une erreur relative plus faible, elle vaut dans ce cas = 3,4 % d'erreur.
14, 5
 λ
1.3.3. (0,25) λ = v . T donc v =
T
−3
8 × 10
v= −6
= 3 × 102 m.s-1
24 × 10

(0,25) La valeur attendue est de 340 m.s-1 à 25°C.
(0,25) L’écart entre les deux valeurs est dû au manque de précision sur la valeur expérimentale de la
célérité et on peut aussi remarquer que l’expérience a été réalisée à 20°C et non pas à 25°C.

1.4. (0,5) La fréquence f des ultrasons émis est la même quel que soit le milieu de propagation.
Par contre la célérité v des ultrasons varie selon ce milieu.
v
Comme λ = alors la longueur d’onde varie suivant le milieu de propagation.
f

2. Étude du nettoyage

2.1. (0,25) Les ultrasons nécessitent un milieu matériel pour se propager, ce sont effectivement des
ondes mécaniques.
2.2. (0,25) Les ondes ultrasonores se distinguent des ondes sonores par leur fréquence.

Partie 2 : Nettoyage chimique
H O
1. (0,25)
H C C

H O H


(0,25) La chaine carbonée comporte deux atomes de carbone éthan
La molécule comporte le groupe caractéristique carboxyle acide …oïque

2. (0,25) CH3COOH + H2O CH3COO–+ H3O+.
3. Degré du vinaigre
3.1. (0,75) Solution mère : vinaigre pur Solution fille : vinaigre dilué dix fois
C0 mol.L-1 C1 = c0 /10
V0 à prélever V1 préparé
Au cours d’une dilution la quantité de matière de soluté se conserve, donc C0.V0 = C1.V1
C0
C0 .V0 = .V1
10
V1
V0 =
10
On prélève à l’aide d’une pipette jaugée 10,0 mL de vinaigre pur. On verse ce volume dans une fiole
jaugée de 100,0 mL. On ajoute de l’eau distillée jusqu’au tiers de la fiole. On agite. On ajoute de l’eau
jusqu’au trait de jauge. Puis on agite à nouveau.
On dispose alors d’une solution de vinaigre diluée dix fois.

3.2. (0,25) La phénolphtaléine est un indicateur coloré dont le changement de couleur permet de repérer
l’équivalence du titrage.
3.3. (1,5) On cherche à déterminer la masse d’acide éthanoïque contenue dans 100 grammes de vinaigre
pur.
Calculons le volume occupé par ces 100 g.
La densité du vinaigre vaut environ 1.
ρvinaigre
Comme d = , on en déduit que ρvinaigre = 1 g.mL-1
ρeau
m m
ρvinaigre = ainsi V =
V ρvinaigre
100
V= = 100 mL environ
1

Exprimons la concentration du vinaigre à l’aide du titrage.
À l’équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques de l’équation du titrage.
CH3COOH + HO– CH3COO– + H2O
En notant nAH la quantité de matière d’acide éthanoïque présente dans VA = 10,0 mL de vinaigre dilué dix
fois, on a nAH = nHO − versée
C1.VA = CB.VBéq
CB .VBéq 0, 100 × 13, 3
C1 = C1 = = 0,133 mol.L-1
VA 10, 0
10.CB .VBéq
Le vinaigre ayant été dilué dix fois on a C0 = 10.C1 = . C0 = 1,33 mol.L-1
VA
La quantité de matière d’acide éthanoïque contenue dans un volume V de vinaigre pur est n = C0.V.
10.CB .VBéq
n= .V
VA
10.CB .VBéq
Soit une masse d’acide éthanoïque m = n.M = .V .M .
VA

M = MCH3COOH = MC2H4O2 = 2MC + 4MH + 2MO
M = 2 × 12,0 + 4 × 1,0 + 2 × 16,0 = 60,0 g.mol-1

On remplace V par 0,100 L correspondant au 100 g de vinaigre.
10 × 0, 100 × 13, 3
m= × 0, 100 × 60, 0 = 7,98 g que l’on arrondit à 8 g en raison du manque de précision
10, 0
sur la densité.
Ainsi le degré du vinaigre est égal à huit degrés, ce qui valide l’inscription sur l’étiquette.

4. (0,25) Il est préférable de ne pas nettoyer ces pièces car il est dit que « Les acides réagissent sur les
métaux comme le fer, le zinc, le nickel, l’aluminium et ils attaquent les oxydes métalliques. ».
Les pièces risqueraient d’être dissoutes par le vinaigre. Les atomes métalliques se transformant en ions
aqueux suivant la réaction : Zn(s) + 2 H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g).
+
Les ions H (aq) étant apportés par le vinaigre.