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Catégorie :Category: mViewer GX Creator Lua TI-Nspire
Auteur Author: Roi Lion De Jazöl
Type : Classeur 3.6
Page(s) : 22
Taille Size: 1.68 Mo MB
Mis en ligne Uploaded: 14/09/2017
Mis à jour Updated: 14/09/2017
Uploadeur Uploader: Roi Lion De Jazöl (Profil)
Téléchargements Downloads: 1
Visibilité Visibility: Archive publique
Shortlink : http://ti-pla.net/a1144584

Description 

Classe de TS TP N°8
Chimie
Prof

TP N°8 : DOSAGE DU DESTOP PAR DEUX METHODES
1) Réponses à l’objectif :

Dosage pH-métrique :

a. Réaction de dosage :
Bilan des espèces chimiques mises en présence : H2O ; H3O+ ; NO3- ; Na+ ; HO-
La réaction de dosage doit être totale, il s’agit de la réaction entre l’acide le plus fort et la base la plus
forte (HO-) : H3O+(aq) + HO-(aq) = 2 H2O (l)

Equation de la réaction H3O+(aq) + HO-(aq) = 2 H2O (l)
Quantité de matière dans Ca VaE Cb Vb bcq
1
l’état initial
Quantité de matière à Ca VaE – xE = 0 Cb Vb - xE = 0 bcq
l’équivalence

A l’équivalence les réactifs sont totalement consommés :
C × VaE 1.0 * 10 −1 × 12.0 * 10 −3
xE = Ca VaE = Cb Vb d’où : C b = a = −3
=6.0*10-2 mol/L
Vb 20.0 * 10
b. Mode opératoire :
0.5
 Étalonner préalablement le pHmètre avec les
solutions tampons pH = 7 et pH = 9.
1
burette  Mesurer le pH du mélange à chaque ajout de
solution d’acide nitrique 0.5 solution d’acide nitrique dans la solution de
destop.
pHmètre  Le volume à l’équivalence étant situé autour
20 mL de solution diluée de 12 mL, on versera mL par mL l’acide
de destop prélevée avec nitrique jusqu’à 10 mL, puis on resserrera les
bécher une pipette jaugée de mesures en ajoutant l’acide tous les 0,5 mL, et
20 mL même tous les 0,2 mL lorsque la variation de
Agitateur pH deviendra importante.
magnétique
 À partir de 14 mL, ajouter à nouveau tous les
mL jusqu’à 25 mL
c. Courbe pH-métrique :




1


1




Dosage colorimétrique :

 Le point d’équivalence est obtenu par la méthode des tangentes et ses coordonnées sont :
pHE = 7 et VaE = 12,2 mL
1
Classe de TS TP N°8
Chimie
Prof
On retrouve le même ordre de grandeur (6.1*10-2 mol/L) pour la concentration de la solution diluée de
Destop.
Le pH du point d’équivalence doit être situé dans la zone de virage de l’indicateur coloré ; il faut donc
1
utiliser le bleu de bromothymol pour ce dosage.
 Le montage expérimental comprend l’agitateur magnétique, la burette graduée contenant la solution
d’acide nitrique, le bécher dans lequel on a versé 20 mL de la solution diluée de Destop
prélevés avec la pipette jaugée de 20 mL et auquel on ajoute quelques gouttes de BBT. 0.5
 Initialement la solution se colore en bleu. On verse la solution d’acide nitrique jusqu’à ce que le
mélange vire au vert, couleur de l’indicateur pour un pH = 7. (Autour du point d’équivalence la
solution d’acide nitrique est ajouté goutte à goutte jusqu’au virage de l’indicateur coloré.)

Vérification donnée étiquette :

 Si la concentration de la solution de Destop diluée est de 6.1*10-2 mol/L alors le Destop a une
concentration apportée en hydroxyde de sodium de 6.1 mol/L
 Masse d’hydroxyde de sodium dans un 1 L de Destop :
m
n= = C D × V d’où m = CD×V×M = 6.1×1.0×40.0 = 244 g
M
 Masse d’1 L de Destop : dD = 1.23 donc ρD = 1230 g/L. 1 L de Destop pèse 1230 g
1.5
 Pourcentage massique : Pour 1230 g de Destop on a 244 g d’hydroxyde de sodium.
Donc pour 100 g de Destop on a x g d’hydroxyde de sodium
100 × 244
x= = 19.8 : 19.8% d’hydoxyde de sodium dans le Destop.
1230

 Ecart relatif : le résultat expérimental est compatible avec l’indication de l’étiquette. L’écart relatif est
20 − 19.8
de : × 100 = 1%
20

2) Préparation de la solution de Destop :
La solution mère a été diluée 100 fois donc cf = cm/100
Lors d’une dilution il y a conservation de la matière donc : cm×Vm = cf×Vf
c f ×V f Vf 1 .0
Donc le volume de solution mère à prélever est : Vm = = = = 0.010 L = 10mL 1
cm 100 100
On prélève à l’aide d’une pipette jaugée 10 mL de solution mère que l’on place dans une fiole jaugée d’un
litre et on complète à l’eau distillées jusqu’au trait de jauge. On homogénéise.

3) Constante d’équilibre de la réaction de dosage :
1 1
K= + −
= −
= 1014 0.5
[H 3 O ][HO ] K A (H 2 O/HO )
La constante d’équilibre est supérieure 104 donc la réaction de dosage est bien totale.

4) Si le Destop n’avait pas été dilué, il aurait fallu un volume 100 fois plus important d’acide nitrique
pour effectuer le dosage et parvenir au volume équivalent (donc 1.220 L).
0.5
Ceci est difficile à mettre en oeuvre expérimentalement.




2

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